只靠拢，不交叉

来源:未知作者:徐志宏 点击:次 所属专题：

氧化还原反应规律

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价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。如:KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O 。根据化合价归中规律,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高，低的仍然低。(特殊情况是相等) 例

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价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。根据化合价归中规律,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高，低的仍然低。(特殊情况是相等)

例1：双线桥表示电子转移H2S + H2SO4(浓)====S ↓+2H2O + SO2↑例2、如何配平，O2-＋H2O==H2O2＋O2↑＋OH-

例3．分析氧化产物和还原产物 5NH4NO3 == 2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O

例4、已知化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价→失→氧→还；降→得→还→氧”确定有关概念。 (注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化，为什么？--不可能是CaCO3与HCN反应生成CO和CO2。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。即低价+2不会升高到+4 .高价+4也不会降到+2)，即氢元素化合价降低到+2时，只可能是HCN中的碳元素化合价升高到正4。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

练习： ⑴Na2S+Na2SO3+H2SO4──S↓+Na2SO4+H2O ⑵KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O ⑶NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O ⑷Na2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ⑸KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O ⑹H2S+H2SO4(浓)──S↓+SO2↑+H2O ⑺O2-＋H2O----H2O2＋O2↑＋OH-

⑻CaCO3+HCN---CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑

(责任编辑：化学自习室)

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